化学式说课稿

微文呈现整理的化学式说课稿（精选4篇），汇集精品内容供参考，请您欣赏。

化学式说课稿 篇1

【教学目标】

1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。

2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。

3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。

一、有关化合物化学式的简单计算

【基础知识回顾】

引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算

【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。

【巩固练习】

1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4

C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1

D.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%

2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3中Si元素的化合价是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知:相对原子质量Al-27,O-16)

【引导学生思考】利用①相对分子质量

②物质中某种元素化合价

③一个分子中各个原子个数比

④物质中各种元素间质量比

⑤物质中某种元素的`质量分数等数据,能否求算化学式呢?

二、求算化学式的相关计算

例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式是。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中,As元素化合价为-3价,则Ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

化学式说课稿 篇2

一、教学目标：

1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和

2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。

3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素

4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。

二、教学重点、难点

1、化学式的写法、读法、化学式的意义。

2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。

3、根据化学式的有关计算。

三、教学准备

四、课时安排：

2课时

五、教学过程

第一课时

[复习提问]（教师提问）（学生回答）

[讲授新课]

元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。

（板书）一、什么是化学式：

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2、意义（以H2O为例）

①表示一种物质：水

②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

③表示物质的一个分子：一个水分子

④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

2H2O表示2个水分子。

（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

（注意）

1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。

2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的.化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。

（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

3、化学式的写法和读法（小结）

(1)单质:

①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）

②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。

（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）

①写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（注意）

1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？

（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。

第二课时、化合价：

（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价

（学生讨论，教师指导）：

1、化合价有几种？是哪几种？

2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？

3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？

4、在单质分子里，元素的化合价为几？

[活动与探究]

1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉

2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。

（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）

（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。

[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O

（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10

（3）求各元素的原子数： 原子个数=最小公倍数/元素化合价的绝对值

P：10÷2=5 O：10÷5=2

（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5

（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0

答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。

（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

[活动与探究]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。

[活动与探究]读出以下化学式的名称：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

三、有关相对分子质量的计算：

（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？

1、相对分子质量的计算：

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

[例1]计算H2O的相对分子质量。

（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和

解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）

[例2]计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36

（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量

（教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？

2、计算组成物质的各元素的质量比

[例1]计算H2O中H、O元素的质量比。

（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）

[例2]计算CO2中C、O元素的质量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

（教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？

3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）

[活动与探究]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。

[教师小结]纠正错误，指出注意的问题

注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。

作业：课后习题

课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。

六、板书设计：

课题4 化学式与化合价

定义 宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素

意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类

化学式量 ：

①各原子个数比

②待续…

③待续…

书写：

读法：

①表示原子间化合时的数目

②化合价有正负

化合价

③化合物中正负化合价代数和为0。

④单质中元素化合价为0。

七、教后反思：

八、效果检测：

1．2CO2表示（ ）

A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原子和4个氧原子

C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子

2．五氧化二氮的化学式为（ ）

A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502

3．下列物质化学式错误的是 （ ）

A. Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3

4．用元素符号和化学式表示

（1）2个钙原子_______

（2）4个氢原子_________

（3）4个二氧化硫分子________

（4）氢元素___________

（5）氧气_______________

（6）氯化钾________________

（7）五氧化二磷________

（8）2个氮分子___________

5．某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

6．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为( )

A.+5 B.+3 C.+1 D.-3

7．为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？

化学式说课稿 篇3

一、情感态度与价值观

1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。

3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。

二、教学设计思路

重点：相对分子质量、有关化学式的计算

难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算

关键：化学式、化学式的意义

本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的`计算（定义） → 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。

教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。

这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。

新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示。分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。

有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。

教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。

建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。

化学式说课稿 篇4

一、说教材的地位和作用

《化学式》是在学生学习了元素符号，原子结构之后化学内容的延续，它包括“化学式反映物质的组成，如何书写化合物的化学式”，共分为2个课时，如何书写化合物的化学式，是学生已学习了元素符号书写知识的基础上，继续对化学用语内容进一步地认识学习，化学用语是学习化学的工具，掌握好化学用语是学好化学的前提，化合物化学式的书写这部分内容的学习，又为后面化学方程式的书写做铺垫，可见学好这一课题的内容的重要性，它是化学用语内容的重要组成部分，在化学用语的学习中起到承上启下的作用，要正确用化学方程式表示物质发生化学反应过程，必须在较好地掌握化学式书写的基础上，用化学式来表示参加反应的各物质，以及各物质之间量的关系。

二、说教学目标

根据本教材的内容和《课程标准》和学生的实际确定以下教学目标。

1、知识与技能目标

{1}知道化学式表示物质的组成，能说出化学式的概念。

{2}熟记常见元素的化合价。

{3}能利用化合价推写物质的化学式，掌握一些简单化学式的书写步骤及注意问题。

2、过程与方法

通过教师的讲解、指导，学生观察、思考、讨论、多练来完成。

3、情态态度与价值观

通过化学式的书写，激发学习兴趣，培养科学的学习方法，培养学生尊重客观事实，实事求是的学习态度。

三、说教学的重点和难点

对教材认识，学生的情况，确定以下的教学重点和难点。

教学重点：物质化学式的正确书写

重点的依据：作为开始学习化学用语，学生学习上感到困难，学好这部分内容，才能为后面的学习打下基础。

教学难点：利用化合价书写化学式

难点的依据：由于化合物中元素化合价的确定，化合价法则，学生对教材内容不够透彻，觉得比较抽象。

为了讲清教材的重难点，使学生能够达到本课题设定的教学目标，我再从教学和学法上谈谈。

四、说学法

学习内容较为抽象，学生学习气氛不够活跃，情况虽不乐观，但作为知识传授的主导者，教与学是教师和学生的平等互动，师生交往，共同发展的过程，在这过程中，尽量在传授知识过程中让学生爱听、爱看、爱做、爱学，激发学生的学习兴趣，激发学生学好化学知识的情感，在化学式书写的学习中，引导学生进行有目的进行指导显示→示范与模仿→知道理解与应用→矫正→熟练书写，从而让学生形成一种良好的思维习惯。

五、说教法

在教学中根据我校学生的心理特点{好胜的心理}，求学意识和课标的要求，采用师生互动启发式、讨论式、参与式、自主式等教学方法，培养学生自我获得知识的能力，培养学生参与意识、主体意识、创新意识和能力，为了每位学生的发展，教师要为学生创设适合于他们参与交往的民主、和谐、自由、安全的课堂氛围。

六、说教学过程

在这节课的教学过程中，我注重本节内容的连接性、条理性，教学中尽可能最大限度地调动学生参与课堂学习的积极性和主动性。

导入新课

由上节课学过的知识导入，化学式是全世界一致认同的表示物质的化学符号，国际通用，借此激发学生的学习愿望，它正确表示物质的组成，是物质组成情况的真实反映，不同物质有不同的组成，则有不同的化学式，例：氧气O2、碳C、二氧化碳CO2、氧化镁MgO氯化钠NaC1

由学生观察提出质疑：什么是化学式？

{提问}这些物质的化学式是如何确定的，为什么这样书写。

指导学生阅读教材，一些物质的组成与化学式，联想和启示，交流通过学生的自主性学习。

{提问}{一}、什么是单质？单质化学式怎样书写

固态非金属单质：一般用元素符号表示

气态非金属单质：一般在元素符号右下

{小结}单质化学式的书写

角标2{稀有气体直接用元素符号表示}

金属：一般用元素符号表示

{小结升华}一般气体成双对，稀、固、金是单个

{巩固练习}1、分别写出单质、铁、钠、硫、磷、氦气、氖气、氢气、氮气的化学式。

由学生上台板演，师生共同矫正和认可。

{提问}什么是化合物，我们已经学习过哪些化合物，请说出它们的化学式。

{设问}你知道这些物质的化学式是如何书写出来的.吗？我们先来明确一下化合价的概念。

总结：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，在化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目

指导学生阅读教材P83识记常见元素和原子团的化合价。

为了强化学生的识记，对学生进行元素化合价数值表示方法跟表示离子所带电荷数的方法比较。

例：正、负数的写法：在化合物中{1}钠的化合价为+1，氧的化合价为-2

{2}钠离子带一个单位正电荷标为1+，氧离子带两个负电荷标为2-

位置的标法：在化合物中，化合价正负数值标在元素符号正上方，例：Na、O

在离子所带的电荷中，正负数值标在元素符号右上角，数值为1时省略，例：NA+、O2-

{二}、化合物的化学式书写方法——根据化合价法则来写化学式

1、一般是正价元素{或原子团}写在左边，负价元素{或原子团}写在右边。

2、在金属氧化物中，金属元素一般呈正价，非金属显负价，在化合物中氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价，在单质分子里，元素的化合价为零。

3、在化合物中，各种元素化合价的代数和为零{化合价法则}。

以例题为例，指导学生书写化学式，具体步骤为：

以书写氧化铝化学式为例：

1、写化学式时，正价写在左边，负价写在右边，如A1、O

2、查出所需元素的化合价，例A1、O

3、根据化合物中化合价代数和等于零，确定原子个数{2个A1原子，3个O原子}

4、写出氧化铝的化学式：AI2O3

{小结}根据化合价书写化合物的化学式课依据如下口诀：要写化学式，先标化合价，约成互质数，后在交叉。

[模仿]比照老师的讲解，要求学生写出五氧化二磷的化学式：

在学生的练习中提出问题，相互讨论。

{说明}化学式只能表示实际存在的物质的组成，只有化合价实际存在时才有意义，不能根据化合价等于零的原则凭空臆造，随意书写化学式。

巩固练习：写出一氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、硫酸铜、碳酸钙的化学式{学生在书写时容易出错}

{各组派一名学生进行参赛，进行对组及对学生本人的评价}

布置作业：

持续学习题：化合物的化学式会写了，在已知的化学式中能标出各组成元素的化合价吗？该物质的名称如何？

{小结归纳}：单质化学式写法，化合物化学式的书写步骤。

板书设计

二、如何书写化合物的化学式

固态非金属单质：一般用元素符号表示

气态非金属单质：一般在元素符号右下

1、单质化学式的书写

角标2{稀有气体直接用元素符号表示}

金属：一般用元素符号表示

2、化合物化学式的书写 氧化物、“氧右”

由金属与非金属组成的化合物“金左、非右”