人教高中化学必修1教案

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人教高中化学必修1教案 篇1

人教高中化学必修1教案（通用11篇）

作为一名老师，编写教案是必不可少的，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编为大家收集的人教高中化学必修1教案，希望对大家有所帮助。

人教高中化学必修1教案 篇2

教学目标:

1.系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换

2.进一步分析巩固复分解反应条件

3.能熟练鉴别几种物质

重点、难点：

酸碱盐的性质;复分解反应的条件;特殊离子的鉴别

考点及考试要求：物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、加强训练。

教学内容

知识框架

一.概念：

1.酸的组成——氢离子+酸根离子

2.碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3.盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子

4.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB (复分解反应的.条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一)

5.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二.酸的性质：(1)酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色

(2)酸+多数金属氧化物=盐+水

(3)酸+碱=盐+水

(4)酸+盐=新酸+新盐

(5)酸+活泼的金属=H2 +盐

二.碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

(3)碱+酸=盐+水

(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1.氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4.氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水变浑浊

5.氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6.氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7.生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

三.盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1.硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2.碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3.碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4.石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5.硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生

6.氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀产生

7.氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生

8.硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

人教高中化学必修1教案 篇3

一、导入

师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；

生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。

二、新课讲授

师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？

（生观察现象）

生：1、电流表的指针发生偏移；

生：2、碳棒上有红色物质生成。

师：请大家是这写出电极反应。

生：铁为负极，碳棒为正极。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

[投影显示]

1、将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；

2、用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；

3、浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

生：前两个实验碳棒上没有明显变化；

生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的'一端的碳棒上有红色固体物质析出；

生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）

师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲

[投影显示]

1、通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3、有关离子在两极发生了什么样的反应？

生：（讨论分析）

1、通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2、通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

3、Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

师：[总结板书]

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动

通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）

师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动

方向。

生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

师：非常正确，我们一来总结一下。

师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+

在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧

化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭

合电路。

师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？

生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

师：现在大家一起来完成投影显示的表格。

生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）

人教高中化学必修1教案 篇4

教学目标:

1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。

2.根据元素化合价书写化学式，根据化学式判断元素化合价。

教学重点：

化合价原则。

教具：

小黑板投影机、胶片。

教学方法：

异步教学法。

教学过程:

一、导入新课.

通过写出Nacl Hcl Mgcl2 H2O几个化学式，导入新课。

二、出示教学目标.

三、出示教自学提纲（学生自学，教师巡堂辅导）.

⒈x是元素化合价。

⒉离子化合物中元素化合价等于x共价化合物中元素化合价等于x。

3.化合物中通常氧显x价，氢显x价，金属一般显x价，非金属一般显x价。

4.化合物中正负化合价代数和为x。

5.一种元素是否只有一种化合价？

6.单项化合价为x。

四、师生共学.

五、课堂练习、巩固提高.

1.课本2、4课。

2.下列化学式是否正确，错的改正

A.氧化铜CuO2 B.氧化锌Zn2O C.氢氧化钙CaOH

D.氧化钠E.碳酸钠NaCO3

3.重铬酸钠（Na2Cr2O7)是一种强氧化剂，求元素Cr化合价。

4.含碘盐中常含有碘酸钠（NaIO3）求碘元素化合价。

5.下列各组中硫元素化合价相同一组是（）。

A.H2S、SO3 B.S、Na2S

C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4

六、课堂小结.

七、布置作业.

附：板书设计

第六节化合价

㈠化合价概念:

㈡口诀：金正非负单质零，氢为正一氧负二。

正负总价和为零，许多元素有变价。

条价不同价不同。

㈢顺口溜：正一氢钠钾银，二钙镁钡锌

三铝四碳硅，五价氮和磷。

一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。