电解质的教案

微文呈现整理的电解质的教案（精选4篇），汇集精品内容供参考，请您欣赏。

电解质的教案 篇1

【学习目标】

1、了解水的电离，会书写水的电离方程式。

2、知道水的离子积常数的定义，记住25℃水的离子积常数。

3、会分析影响水的电离平衡的因素。

【课前预习】

1、回忆常见弱电解质的类型。

2、写出水的电离方程式。

3、纯水的组成微粒有哪些？

【课堂教学】

作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？

水的电离平衡常数表达式应如何表示？

【课堂巩固】

1、0.05mol/L 的硫酸中，氢氧根离子的.浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？

2、1mol/L的氨水中（已知氨水的电离程度为1.0%）氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？

【问题解决】

1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－)是多少?

2﹑25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋)是多少?

3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

【交流与讨论1】条件改变对水的电离平衡及Kw的影响

1、温度对水的电离平衡及Kw的影响？

2、温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。

（1）加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？

（2）加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Kw呢？

（3）加入NaCl呢？

【交流与讨论2】溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？

【活动与探究】阅读P63 资料卡

多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……

如何用平衡移动原理来解释？

【课堂巩固】

1、下列说法正确的是 （ ）

A、盐酸溶液中没有氢氧根离子 B、氢氧化钠溶液中没有氢离子

C、氯化钠溶液中既没有氢氧根离子，也没有氢离子

D、常温条件下，任何物质的水溶液中都有氢离子和氢氧根离子，而且Kw = 10－14

2、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则该溶液的 （ ）

A、c（H+）变大 B、c（OH-）变小 C、c（H+）c（OH-）变大D、c（H+）c（OH-）变小

3、25℃时下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）

A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液

C、稀释1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液

【课后反思】我的问题和收获。

电解质的教案 篇2

第一单元 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡（第二课时）

【学习目标】

1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

2、掌握影响电离平衡移动的因素；

3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】

对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+

1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？

2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】

【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的'表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：

（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？

电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

（3）电离度α的表达式及意义。

（4）电离度的影响因素有哪些？

【学以致用】

以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？

平衡移动方向 Ka n（H+） c（H+） α

通入少量氯化氢

加入少量氢氧化钠

升温

加少量醋酸钠固体

加入少量冰醋酸

加水

【总结归纳】影响电离平衡的因素

【课堂巩固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－

加入物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨气

平衡移动方向

【问题解决】

现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？

【课后反思】我的问题和收获

电解质的教案 篇3

【课标分析】

根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。

【教材分析】

物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

【学生分析】

物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

【教学目标】

（一）知识与技能目标

1、使学生了解电离、电解质的含义；

2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；

（二）过程与方法目标

1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

【教学重、难点】

电离及电解质与非电解质的'概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。

【教学过程】

【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？

（学生讨论）

【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。

【板书】第二节 电解质

一、电解质及其电离

【学生探究实验】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验

【学生汇报】

导电：NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液） 不导电：酒精溶液、蔗糖溶液

【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。

【板书】1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）

非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）

【学生思考】 电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？

【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验

【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电

【概念拓展

【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】

【学生讨论后归纳】

NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。

熔融状态的NaCl：受热熔化后， NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。

NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。

【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。

【板书】2.电解质的电离

(1) 电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。

【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。

(2) 酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

(3) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。

【学生练习】

书写电离方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三学生板演）

【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？

【学生讨论并归纳】

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物

【教师讲解】

1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；

2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。

【课堂小结】

【反馈练习】

1、下列电离方程式中，错误的是( )

A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-

C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铜 ②固态NaCl③O2④ H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2

3.下列物质能导电的是（）

A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇

4.下列物质中，导电性能最差的是( )

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾

【课后作业】

1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。

2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质 弱电解质”进行自主学习

教学后记

通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。

电解质的教案 篇4

【学习目标】

1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

【学习重点】

难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

【学习难点】

沉淀的转化和溶解

【学习过程】

【情景创设】

一、溶解平衡

[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：

1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的.溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度

2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：

二、沉淀反应的应用

（1）沉淀的生成

①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）

③沉淀的方法

a调节PH法：

b加沉淀剂法：

写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

[思考与交流]

1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+理论上，你会选择加入什么试剂？

2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？

（2）沉淀的溶解

①沉淀溶解的原理：

②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）

[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。

c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

（3）沉淀的转化

①沉淀转化的实验探究（实验3-4）

实验一

实验步骤 NaCl和AgNO3

溶液混合 向所得固液

混合物中KI溶液 向新得固液

混合物中Na2S溶液

实验现象

实验结论

实验二

实验步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置

实验现象

实验结论

②沉淀转化的方法及实质

③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）

三、溶度积（Ksp）

（1）概念：

（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =

（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp时

Qc＝Ksp时

Qc＜Ksp时